Általános kémiai tulajdonságok
Vegyjele: Ar
Csoport száma: 18
Periódus: 3
Atomtömeg: 39,948
Rendszáma: 18
Csoport neve: Nemesgázok
Mező: p
Tömegszám: 40
Elektronok száma héjanként: 2, 8, 8
Elektronkonfiguráció: [Ne] 3s2 3p6
Kristályrácstípus: Lapközepes kockarács
Az argon eredete
A görög argos, tétlen szóból.
Az argon története
Bár 1785-ben Henry Cavendish azt gyanította, hogy az argon megtalálható a levegőben; azt csak 1894-ben izolálta Lord Rayleigh és Sir William Ramsay Skóciában.
Az argon volt az elsőként felfedezett nemesgáz.
1957-ben az IUPAC beleegyezett, hogy a vegyjele A helyett Ar legyen.
Az argon fizikai tulajdonságai
Halmazállapot: Gáz
Olvadáspont: 83,8 K | -189,35 °C | -308,83 °F
Olvadáshő: 1,18 kJ/mol
Fajlagos hőkapacitás: 0,52 J/g·K
CAS-szám: 7440-37-1
Sűrűség: 0,0017837 g/cm3
Forráspont: 87,3 K | -185,85 °C | -302,53 °F
Párolgáshő: 6,5 kJ/mol
Előfordulás a Földön: 0,00015%
PubChem CID azonosító: 23968
Ártalmassága: Az argont nem tartják mérgezőnek.
Gyakoriság az Univerzumban: 0,02%
Az argon atomi tulajdonságai
Atomsugár: 71 pm
Elektronegativitás: –
Atomtérfogat: 22,4 cm3/mol
Kovalens sugár: 106 pm
Ionizációs energia: 15,7596 eV
Hővezetési tényező: 0,0001772 W/cm·K
Oxidációs állapotok: 0
Az argon felhasználása
Az argongázt hagyományos izzók és fénycsövek töltésére használják.
Inertsége miatt védőgázként alkalmazzák ívhegesztéskor, valamint titán és egyéb reaktív elemek előállításakor.
Védőatmoszférát alkot szilícium- és germániumkristályok növesztésekor.
Izotópok
Stabil izotópok
36Ar, 38Ar, 40Ar
Instabil izotópok
30Ar, 31Ar, 32Ar, 33Ar, 34Ar, 35Ar, 37Ar, 39Ar, 41Ar, 42Ar, 43Ar, 44Ar, 45Ar, 46Ar, 47Ar, 48Ar, 49Ar, 50Ar, 51Ar, 52Ar, 53Ar
Hasznos linkek
https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.