Kadmium, a kémiai elem [Cd]

Flux eljárással készült kristályos kadmiumrúd.

A kadmium a periódusos rendszer 48. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a kadmium legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem az ezüst volt, míg a következő rendszámú az indium lesz.

Általános kémiai tulajdonságok


Vegyjele: Cd

Csoport száma: 12

Periódus: 5

Atomtömeg: 112,411


Rendszáma: 48

Csoport neve: Átmenetifémek

Mező: d

Tömegszám: 112

Elektronok száma héjanként: 2, 8, 18, 18, 2

Elektronkonfiguráció: [Kr] 4d10 5s2

Protonok: 48

Elektronok: 48

Neutronok: 64

Szín: Ezüst

Radiokativitás: Nem radioaktív

Kristályrácstípus: Hexagonális

A kadmium eredete

A latin cadmia, a görög kadmeia szavakból; a cink-karbonát régi neve kadmia.

A kadmium története

A kadmiumot Friedrich Stromeyer német kémikus fedezte fel 1817-ben a cink-karbonát szennyeződéseként.

Stromeyer megfigyelte, hogy a kalamin (cink-karbonát) néhány tisztátalan mintája melegítés hatására megváltoztatta a színét, a tiszta kalaminé azonban nem.

A kadmiumot ettől függetlenül Karl Hermann német kémikus fedezte fel 1818-ban.

A kadmium fizikai tulajdonságai


Halmazállapot: Szilárd

Olvadáspont: 594,22 K | 321,07 °C | 609,93 °F

Olvadáshő: 6,3 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: 0,232 J/g·K

CAS-szám: 7440-43-9


Sűrűség: 8,69 g/cm3

Forráspont: 1040,15 K | 767 °C | 1412,6 °F

Párolgáshő: 100 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 0,000015%

PubChem CID azonosító: 23973

Ártalmassága: A kadmium és vegyületei erősen mérgezőek.

Gyakoriság az Univerzumban: 2×10-7%

A kadmium atomi tulajdonságai


Atomsugár: 151 pm

Elektronegativitás: 1,69 (Pauling skálán)

Atomtérfogat: 13,1 cm3/mol


Kovalens sugár: 144 pm

Ionizációs energia: 8,9938 eV

Hővezetési tényező: 0,968 W/cm·K

Oxidációs állapotok: 1, 2

A kadmium felhasználása

A kadmium az akkumulátorgyártás egyik legfontosabb összetevője.

A galvanizálásban is használják.

A kadmium-oxidot a fekete-fehér televíziós foszforokban, valamint a színes televíziós képcsövek kék és zöld foszforaiban használják.

A kadmiumot gátként használják a neutronok irányítására a maghasadás során.

Izotópok

Stabil izotópok

106Cd, 108Cd, 110Cd, 111Cd, 112Cd, 114Cd

Instabil izotópok

95Cd, 96Cd, 97Cd, 98Cd, 99Cd, 100Cd, 101Cd, 102Cd, 103Cd, 104Cd, 105Cd, 107Cd, 109Cd, 113Cd, 115Cd, 116Cd, 117Cd, 118Cd, 119Cd, 120Cd, 121Cd, 122Cd, 123Cd, 124Cd, 125Cd, 126Cd, 127Cd, 128Cd, 129Cd, 130Cd, 131Cd, 132Cd

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.