Kobalt, a kémiai elem [Co] - Periódusos rendszer

Tiszta, elektrolitikusan finomított kobaltforgácsok, valamint egy nagy tisztaságú kobaltkocka az összehasonlításhoz.

A kobalt a periódusos rendszer 27. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a kobalt legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a vas volt, míg a következő rendszámú a nikkel lesz.

Általános kémiai tulajdonságok

Vegyjele: Co

Csoport száma: 9

Periódus: 4

Atomtömeg: 58,933195

Rendszáma: 27

Csoport neve: Átmenetifémek

Mező: d

Tömegszám: 59

Elektronok száma héjanként: 2, 8, 15, 2

Elektronkonfiguráció: [Ar] 3d⁷ 4s²

Protonok: 27

Elektronok: 27

Neutronok: 32

Szín: Szürke

Radiokativitás: Nem radioaktív

Kristályrácstípus: Hexagonális

A kobalt eredete

A német Kobald, kobold, szellem; vagy a görög cobalos, bánya szavakból.

A kobalt története

A kobalt-vegyületeket évszázadok óta használják, hogy erős kék színt kölcsönözzenek az üvegnek és a kerámiának.

A kobaltot először egy svéd kémikus, George Brandt izolálta 1735-ben.

Megmutatta, hogy a kobalt jelenléte okozta a kék színt az üvegben, nem a bizmut, mint azt korábban gondolták.

A kobalt fizikai tulajdonságai

Halmazállapot: Szilárd

Olvadáspont: 1768,15 K | 1495 °C | 2723 °F

Olvadáshő: 16,2 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: 0,421 J/g·K

CAS-szám: 7440-48-4

Sűrűség: 8,86 g/cm³

Forráspont: 3200,15 K | 2927 °C | 5300,6 °F

Párolgáshő: 375 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 0,003%

PubChem CID azonosító: 104730

Ártalmassága: A kobaltot és vegyületeit kissé mérgezőnek tartják.

Gyakoriság az Univerzumban: 0,0003%

A kobalt atomi tulajdonságai

Atomsugár: 125 pm

Elektronegativitás: 1,88 (Pauling skálán)

Atomtérfogat: 6,7 cm³/mol

Kovalens sugár: 126 pm

Ionizációs energia: 7,881 eV

Hővezetési tényező: 1 W/cm·K

Oxidációs állapotok: -1, 1, 2, 3, 4, 5

A kobalt felhasználása

A kobaltot mágneses, kopásálló és nagy szilárdságú ötvözetek előállítására használják.

A kobaltot széles körben használják az akkumulátorokban és a galvanizálásban.

A radioaktív 60Co-t a rák kezelésére használják.

A klorid oldatát szimpatikus tintaként használják.

Izotópok

Stabil izotópok

⁵⁹Co

Instabil izotópok

⁴⁷Co, ⁴⁸Co, ⁴⁹Co, ⁵⁰Co, ⁵¹Co, ⁵²Co, ⁵³Co, ⁵⁴Co, ⁵⁵Co, ⁵⁶Co, ⁵⁷Co, ⁵⁸Co, ⁶⁰Co, ⁶¹Co, ⁶²Co, ⁶³Co, ⁶⁴Co, ⁶⁵Co, ⁶⁶Co, ⁶⁷Co, ⁶⁸Co, ⁶⁹Co, ⁷⁰Co, ⁷¹Co, ⁷²Co, ⁷³Co, ⁷⁴Co, ⁷⁵Co

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.