Oxigén, a kémiai elem [O] - Periódusos rendszer

Az oxigén a periódusos rendszer 8. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük az oxigén legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a nitrogén volt, míg a következő rendszámú a fluor lesz.

Általános kémiai tulajdonságok

Vegyjele: O

Csoport száma: 16

Periódus: 2

Atomtömeg: 15,9994

Rendszáma: 8

Csoport neve: Oxigéncsoport

Mező: p

Tömegszám: 16

Elektronok száma héjanként: 2, 6

Elektronkonfiguráció: [He] 2s² 2p⁴

Protonok: 8

Elektronok: 8

Neutronok: 8

Szín: Színtelen

Radiokativitás: Nem radioaktív

Kristályrácstípus: Alaplapon centrált monoklin

Az oxigén eredete

A görög oxys sav és a genes képez szavakból. Régi magyar neve éleny.

Az oxigén története

Carl Wilhelm Scheele 1771-ben higany-oxid és nitrátok hevítésével oxigént állított elő, de eredményét 1777-ig nem publikálta.

Joseph Priestley szintén előállította ezt az ‘új levegőt’ 1774-ben.

A nevet ugyancsak 1777-ben Antoine Lavoisier adta, aki oxigénnel való kísérleteivel segített megdönteni az akkoriban virágzó flogisztonelméletet.

Az oxigén fizikai tulajdonságai

Halmazállapot: Gáz

Olvadáspont: 54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F

Olvadáshő: 0,222 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: 0,918 J/g·K

CAS-szám: 7782-44-7

Sűrűség: 0,001429 g/cm³

Forráspont: 90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F

Párolgáshő: 3,41 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 46%

PubChem CID azonosító: 977

Ártalmassága: Az oxigén nagy parciális nyomása esetén görcsöket és egyéb egészségügyi problémákat okozhat.

Gyakoriság az Univerzumban: 1%

Az oxigén atomi tulajdonságai

Atomsugár: 48 pm

Elektronegativitás: 3,44 (Pauling skálán)

Atomtérfogat: 14,0 cm³/mol

Kovalens sugár: 66 pm

Ionizációs energia: 13,6181 eV

Hővezetési tényező: 0,0002674 W/cm·K

Oxidációs állapotok: -2, -1, 1, 2

Az oxigén felhasználása

Tiszta oxigént gyakran használnak légúti megbetegedésben szenvedők légzésének megkönnyítésére.

Felhasználják még oxi-acetilénes hegesztéshez, rakéták üzemanyagának oxidálószereként, valamint metanol és etilén-oxid gyártásához.

Ugyancsak felhasználják acélgyártáshoz, de a műanyag- és textilgyártás sem nélkülözheti.

Az élőlények számára létszükséglet az oxigénfelvétel.

Izotópok

Stabil izotópok

¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O

Instabil izotópok

¹²O, ¹³O, ¹⁴O, ¹⁵O, ¹⁹O, ²⁰O, ²¹O, ²²O, ²³O, ²⁴O, ²⁵O, ²⁶O, ²⁷O, ²⁸O

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.