Prométium, a kémiai elem [Pm] - Periódusos rendszer

A prométium a periódusos rendszer 61. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a prométium legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a neodímium volt, míg a következő rendszámú a szamárium lesz.

Általános kémiai tulajdonságok

Vegyjele: Pm

Csoport száma: n/a

Periódus: 6

Atomtömeg: [145]

Rendszáma: 61

Csoport neve: Átmenetifémek

Mező: f

Tömegszám: 145

Elektronok száma héjanként: 2, 8, 18, 23, 8, 2

Elektronkonfiguráció: [Xe] 4f⁵ 6s²

Protonok: 61

Elektronok: 61

Neutronok: 84

Szín: Ezüst

Radiokativitás: Radioaktív

Kristályrácstípus: n/a

A prométium eredete

A nevét a görög mitológiából ismert Prométeuszról kapta, aki tűzet lopott a mennyből.

A prométium története

A neodímium és a szamárium közötti elem létezését először Bohuslav Brauner cseh kémikus jósolta meg 1902-ben.

A prometiumot először 1945-ben állította elő és jellemezte az Oak Ridge Nemzeti Laboratóriumban Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin és Charles D. Coryell.

Grafitreaktorban besugárzott uránüzemanyag hasadási termékeinek szétválasztásával és elemzésével állították elő.

A prométium fizikai tulajdonságai

Halmazállapot: Szilárd

Olvadáspont: 1315,15 K | 1042 °C | 1907,6 °F

Olvadáshő: 7,7 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: –

CAS-szám: 7440-12-2

Sűrűség: 7,26 g/cm³

Forráspont: 3273,15 K | 3000 °C | 5432 °F

Párolgáshő: 290 kJ/mol

Előfordulás a Földön: n/a

PubChem CID azonosító: n/a

Ártalmassága: A prométium radioaktivitása miatt ártalmas.

Gyakoriság az Univerzumban: n/a

A prométium atomi tulajdonságai

Atomsugár: 183 pm

Elektronegativitás: –

Atomtérfogat: 22,39 cm³/mol

Kovalens sugár: 199 pm

Ionizációs energia: 5,582 eV

Hővezetési tényező: 0,179 W/cm·K

Oxidációs állapotok: 3

A prométium felhasználása

A prometiumot űrhajók és irányított rakéták atomakkumulátoraiban is használják.

A prometiumot az anyagok vastagságának mérésére is használják a prometiumforrásból származó, a mintán áthaladó sugárzás mennyiségének kiértékelésével.

A jövőben hordozható röntgenforrásokban, valamint űrszondák és műholdak kiegészítő hő- vagy energiaforrásaként is felhasználható.

Izotópok

Stabil izotópok

–

Instabil izotópok

¹²⁶Pm, ¹²⁷Pm, ¹²⁸Pm, ¹²⁹Pm, ¹³⁰Pm, ¹³¹Pm, ¹³²Pm, ¹³³Pm, ¹³⁴Pm, ¹³⁵Pm, ¹³⁶Pm, ¹³⁷Pm, ¹³⁸Pm, ¹³⁹Pm, ¹⁴⁰Pm, ¹⁴¹Pm, ¹⁴²Pm, ¹⁴³Pm, ¹⁴⁴Pm, ¹⁴⁵Pm, ¹⁴⁶Pm, ¹⁴⁷Pm, ¹⁴⁸Pm, ¹⁴⁹Pm, ¹⁵⁰Pm, ¹⁵¹Pm, ¹⁵²Pm, ¹⁵³Pm, ¹⁵⁴Pm, ¹⁵⁵Pm, ¹⁵⁶Pm, ¹⁵⁷Pm, ¹⁵⁸Pm, ¹⁵⁹Pm, ¹⁶⁰Pm, ¹⁶¹Pm, ¹⁶²Pm, ¹⁶³Pm

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.