Rádium, a kémiai elem [Ra]

Pierre and Marie Curie a laboratóriumban.

A rádium a periódusos rendszer 88. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a rádium legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a francium volt, míg a következő rendszámú az aktínium lesz.

Általános kémiai tulajdonságok


Vegyjele: Ra

Csoport száma: 2

Periódus: 7

Atomtömeg: [226]


Rendszáma: 88

Csoport neve: Alkáliföldfémek

Mező: s

Tömegszám: 226

Elektronok száma héjanként: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2

Elektronkonfiguráció: [Rn] 7s2

Protonok: 88

Elektronok: 88

Neutronok: 138

Szín: Ezüst

Radiokativitás: Radioaktív

Kristályrácstípus: Térközepes kockarács

A rádium eredete

A latin radius, sugár szóból.

A rádium története

A rádiumot Marie Curie és Pierre Curie fedezte fel 1898-ban.

A rádiumvegyületet egy uraninitmintából vonták ki.

A rádiumot 1910-ben Marie Curie és André-Louis Debierne izolálta fémes állapotban a rádium-klorid elektrolízisével, higanykatód segítségével és hidrogéngáz atmoszférában történő desztillációval.

A rádium fizikai tulajdonságai


Halmazállapot: Szilárd

Olvadáspont: 973,15 K | 700 °C | 1292 °F

Olvadáshő: 8 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: –

CAS-szám: 7440-14-4


Sűrűség: 5,5 g/cm3

Forráspont: 2010,15 K | 1737 °C | 3158,6 °F

Párolgáshő: 125 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 9,9×10-12%

PubChem CID azonosító: 6328144

Ártalmassága: A rádium erősen radioaktív és rákkeltő.

Gyakoriság az Univerzumban: n/a

A rádium atomi tulajdonságai


Atomsugár: –

Elektronegativitás: 0,9 (Pauling skálán)

Atomtérfogat: 45,20 cm3/mol


Kovalens sugár: 221 pm

Ionizációs energia: 5,2784 eV

Hővezetési tényező: 0,186 W/cm·K

Oxidációs állapotok: 2

A rádium felhasználása

A rádiumot korábban órák, nukleáris panelek, repülőgépek kapcsolói, órák és műszerlapok önvilágító festékeiben használták.

A rádium-kloridot az orvostudományban radongáz előállítására használták, amelyet viszont rákgyógyításra használtak.

A 223Ra izotópot jelenleg vizsgálják, hogy az orvostudományban a csontmetasztázisok daganatos kezelésére használják-e.

Izotópok

Stabil izotópok

–

Instabil izotópok

202Ra, 203Ra, 204Ra, 205Ra, 206Ra, 207Ra, 208Ra, 209Ra, 210Ra, 211Ra, 212Ra, 213Ra, 214Ra, 215Ra, 216Ra, 217Ra, 218Ra, 219Ra, 220Ra, 221Ra, 222Ra, 223Ra, 224Ra, 225Ra, 226Ra, 227Ra, 228Ra, 229Ra, 230Ra, 231Ra, 232Ra, 233Ra, 234Ra

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.