Cink, a kémiai elem [Zn] - Periódusos rendszer

A cink a periódusos rendszer 30. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a cink legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a réz volt, míg a következő rendszámú a gallium lesz.

Általános kémiai tulajdonságok

Vegyjele: Zn

Csoport száma: 12

Periódus: 4

Atomtömeg: 65,38

Rendszáma: 30

Csoport neve: Átmenetifémek

Mező: d

Tömegszám: 65

Elektronok száma héjanként: 2, 8, 18, 2

Elektronkonfiguráció: [Ar] 3d¹⁰ 4s²

Protonok: 30

Elektronok: 30

Neutronok: 35

Szín: Palaszürke

Radiokativitás: Nem radioaktív

Kristályrácstípus: Hexagonális

A cink eredete

A német Zink szóból (bizonytalan eredetű).

A cink története

A fémes cinket a Kr. u. 13. században Indiában úgy állították elő, hogy kalamint szerves anyagokkal, például gyapjúval redukálták.

A fémet Európában Andreas Sigismund Marggraf fedezte fel újra 1746-ban.

A fém előállításához kalaminérc és szén keverékét melegítette fel egy zárt, réz nélküli edényben.

A cink fizikai tulajdonságai

Halmazállapot: Szilárd

Olvadáspont: 692,68 K | 419,53 °C | 787,15 °F

Olvadáshő: 7,35 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: 0,388 J/g·K

CAS-szám: 7440-66-6

Sűrűség: 7,134 g/cm³

Forráspont: 1180,15 K | 907 °C | 1664,6 °F

Párolgáshő: 119 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 0,0078%

PubChem CID azonosító: 23994

Ártalmassága: A cinket nem tartják különösen mérgezőnek.

Gyakoriság az Univerzumban: 0,00003%

A cink atomi tulajdonságai

Atomsugár: 134 pm

Elektronegativitás: 1,65 (Pauling skálán)

Atomtérfogat: 9,2 cm³/mol

Kovalens sugár: 122 pm

Ionizációs energia: 9,3942 eV

Hővezetési tényező: 1,16 W/cm·K

Oxidációs állapotok: 1, 2

A cink felhasználása

Because of its corrosion resistance, zinc is often plated to other metals in a process called galvanization.

Zinc is an essential trace element for animals and plants.

Large quantities of zinc are used to produce die castings, which are used extensively by the automotive, electrical, and hardware industries.

Izotópok

Stabil izotópok

⁶⁴Zn, ⁶⁶Zn, ⁶⁷Zn, ⁶⁸Zn, ⁷⁰Zn

Instabil izotópok

⁵⁴Zn, ⁵⁵Zn, ⁵⁶Zn, ⁵⁷Zn, ⁵⁸Zn, ⁵⁹Zn, ⁶⁰Zn, ⁶¹Zn, ⁶²Zn, ⁶³Zn, ⁶⁵Zn, ⁶⁹Zn, ⁷¹Zn, ⁷²Zn, ⁷³Zn, ⁷⁴Zn, ⁷⁵Zn, ⁷⁶Zn, ⁷⁷Zn, ⁷⁸Zn, ⁷⁹Zn, ⁸⁰Zn, ⁸¹Zn, ⁸²Zn, ⁸³Zn

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.