Általános kémiai tulajdonságok
Vegyjele: Ga
Csoport száma: 13
Periódus: 4
Atomtömeg: 69,723
Rendszáma: 31
Csoport neve: Földfémek
Mező: p
Tömegszám: 70
Elektronok száma héjanként: 2, 8, 18, 3
Elektronkonfiguráció: [Ar] 3d10 4s2 4p1
Kristályrácstípus: Alaplapon centrált rombos
A gallium eredete
A latin Gallia, Franciaország szóból.
A gallium története
A gallium létezését 1871-ben Dmitrij Mendelejev orosz kémikus jósolta meg először, és eka-alumíniumnak nevezte el az elemet.
A galliumot Paul Emile Lecoq de Boisbaudran francia kémikus fedezte fel spektroszkópiai úton 1875-ben egy szfaleritminta vizsgálata során a jellegzetes spektruma alapján.
Még ugyanebben az évben Lecoq kálium-hidroxid oldatban lévő hidroxidjának elektrolízisével nyerte ki a szabad fémet.
A gallium fizikai tulajdonságai
Halmazállapot: Szilárd
Olvadáspont: 302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Olvadáshő: 5,59 kJ/mol
Fajlagos hőkapacitás: 0,371 J/g·K
CAS-szám: 7440-55-3
Sűrűség: 5,907 g/cm3
Forráspont: 2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Párolgáshő: 256 kJ/mol
Előfordulás a Földön: 0,0019%
PubChem CID azonosító: 5360835
Ártalmassága: A galliumot nem tartják mérgezőnek.
Gyakoriság az Univerzumban: 1×10-6%
A gallium atomi tulajdonságai
Atomsugár: 135 pm
Elektronegativitás: 1,81 (Pauling skálán)
Atomtérfogat: 11,8 cm3/mol
Kovalens sugár: 122 pm
Ionizációs energia: 5,9993 eV
Hővezetési tényező: 0,406 W/cm·K
Oxidációs állapotok: 1, 2, 3
A gallium felhasználása
A gallium nedvesíti az üveget vagy a porcelánt, és ragyogó tükröt képez, amikor üvegre festik.
Széles körben használják félvezetők adalékolásához és szilárdtest-eszközök, például tranzisztorok előállításához.
Az alacsony olvadáspontú galliumötvözeteket egyes orvosi hőmérőkben a higany nem mérgező helyettesítőjeként használják.
A galliumarzenid képes az elektromosságot közvetlenül koherens fénnyé alakítani.
Izotópok
Stabil izotópok
69Ga, 71Ga
Instabil izotópok
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga
Hasznos linkek
https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.