Foszfor, a kémiai elem [P] - Periódusos rendszer

A foszfor a periódusos rendszer 15. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a foszfor legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a szilícium volt, míg a következő rendszámú a kén lesz.

Általános kémiai tulajdonságok

Vegyjele: P

Csoport száma: 15

Periódus: 3

Atomtömeg: 30,973762

Rendszáma: 15

Csoport neve: Nitrogéncsoport

Mező: p

Tömegszám: 31

Elektronok száma héjanként: 2, 8, 5

Elektronkonfiguráció: [Ne] 3s² 3p³

Protonok: 15

Elektronok: 15

Neutronok: 16

Szín: Színtelen

Radiokativitás: Nem radioaktív

Kristályrácstípus: Triklin

A foszfor eredete

A görög phosphoros, fényhozó szóból, a Vénusz bolygót nevezték így, mikor megjelent napkelte előtt. Régi magyar neve vilany.

A foszfor története

Hennig Brand 1669-ben fedezte fel a foszfort, vizeletből előállítva, a németországi Hamburgban.

1769-ben Johan Gottlieb Gahn és Carl Wilhelm Scheele észrevették, hogy a csontban kalcium-foszfát található, majd elemi foszfort nyertek csonthamuból.

Antoine Lavoisier ismerte fel, hogy a foszfor egy elem 1777-ben.

A foszfor fizikai tulajdonságai

Halmazállapot: Szilárd

Olvadáspont: 317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F

Olvadáshő: 0,64 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: 0,769 J/g·K

CAS-szám: 7723-14-0

Sűrűség: 1,82 g/cm³

Forráspont: 553 K | 279,85 °C | 535,73 °F

Párolgáshő: 12,4 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 0,099%

PubChem CID azonosító: 5462309

Ártalmassága: A fehérfoszfor rendkívül mérgező, a vörösfoszfort nem tartják mérgezőnek.

Gyakoriság az Univerzumban: 0,0007%

A foszfor atomi tulajdonságai

Atomsugár: 98 pm

Elektronegativitás: 2,19 (Pauling skálán)

Atomtérfogat: 17,0 cm³/mol

Kovalens sugár: 107 pm

Ionizációs energia: 10,4867 eV

Hővezetési tényező: 0,00235 W/cm·K

Oxidációs állapotok: -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5

A foszfor felhasználása

Sok műtrágya tartalmaz nagymennyiségű foszfort, amit tömény foszforsavból állítanak elő.

A foszfort felhasználják még a biztonsági gyufa előállításánál, a pirotechnikában és gyújtólövedékekben.

A foszfort az acélgyártásban is használják, de egyes alakítható bronzok alapanyaga is.

Izotópok

Stabil izotópok

³¹P

Instabil izotópok

²⁴P, ²⁵P, ²⁶P, ²⁷P, ²⁸P, ²⁹P, ³⁰P, ³²P, ³³P, ³⁴P, ³⁵P, ³⁶P, ³⁷P, ³⁸P, ³⁹P, ⁴⁰P, ⁴¹P, ⁴²P, ⁴³P, ⁴⁴P, ⁴⁵P, ⁴⁶P

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.