Króm, a kémiai elem [Cr] - Periódusos rendszer

Nagy tisztaságú krómkristályok, amelyeket krómjodidok bomlásával, kémiai transzportreakcióval állítanak elő, valamint egy nagy tisztaságú krómkocka az összehasonlításhoz.

A króm a periódusos rendszer 24. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a króm legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a vanádium volt, míg a következő rendszámú a mangán lesz.

Általános kémiai tulajdonságok

Vegyjele: Cr

Csoport száma: 6

Periódus: 4

Atomtömeg: 51,9961

Rendszáma: 24

Csoport neve: Átmenetifémek

Mező: d

Tömegszám: 52

Elektronok száma héjanként: 2, 8, 13, 1

Elektronkonfiguráció: [Ar] 3d⁵ 4s¹

Protonok: 24

Elektronok: 24

Neutronok: 28

Szín: Ezüst

Radiokativitás: Nem radioaktív

Kristályrácstípus: Térközepes kockarács

A króm eredete

A görög khlorosz, zöld szóból.

A króm története

1797-ben, Louis Nicolas Vaunquelin hozzájutott némi krokoit (vörösólomérc) mintához.

1798-ban Vaunquelin felfedezte, hogy képes krómot kinyerni a króm-trioxid szénkemencében való hevítéséből, és így ő lett az elem felfedezője.

Vaunquelinnek később sikerült króm nyomait kimutatnia egyes drágakövekben, mint például a rubint vagy a smaragd.

A króm fizikai tulajdonságai

Halmazállapot: Szilárd

Olvadáspont: 2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F

Olvadáshő: 20,5 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: 0,449 J/g·K

CAS-szám: 7440-47-3

Sűrűség: 7,15 g/cm³

Forráspont: 2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F

Párolgáshő: 339 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 0,014%

PubChem CID azonosító: 23976

Ártalmassága: Nagy mennyiségben a króm karcinogén és mérgező lehet.

Gyakoriság az Univerzumban: 0,0015%

A króm atomi tulajdonságai

Atomsugár: 128 pm

Elektronegativitás: 1,66 (Pauling skálán)

Atomtérfogat: 7,23 cm³/mol

Kovalens sugár: 139 pm

Ionizációs energia: 6,7665 eV

Hővezetési tényező: 0,937 W/cm·K

Oxidációs állapotok: -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6

A króm felhasználása

A krómot acél edzésére, rozsdamentes acél előállítására és számos hasznos ötvözet kialakítására használják.

Leginkább a galvanizálásban használják a kemény, szép felület előállítására és a korrózió megakadályozására.

A fémet katalizátorként is széles körben használják.

A krómvegyületeket élénk zöld, sárga, vörös és narancssárga színük miatt pigmentként is értékelik.

Izotópok

Stabil izotópok

⁵⁰Cr, ⁵²Cr, ⁵³Cr, ⁵⁴Cr

Instabil izotópok

⁴²Cr, ⁴³Cr, ⁴⁴Cr, ⁴⁵Cr, ⁴⁶Cr, ⁴⁷Cr, ⁴⁸Cr, ⁴⁹Cr, ⁵¹Cr, ⁵⁵Cr, ⁵⁶Cr, ⁵⁷Cr, ⁵⁸Cr, ⁵⁹Cr, ⁶⁰Cr, ⁶¹Cr, ⁶²Cr, ⁶³Cr, ⁶⁴Cr, ⁶⁵Cr, ⁶⁶Cr, ⁶⁷Cr

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.