Neon, a kémiai elem [Ne]

Fiola ultratiszta neon

A neon a periódusos rendszer 10. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a neon legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a fluor volt, míg a következő rendszámú a nátrium lesz.

Általános kémiai tulajdonságok


Vegyjele: Ne

Csoport száma: 18

Periódus: 2

Atomtömeg: 20,1797


Rendszáma: 10

Csoport neve: Nemesgázok

Mező: p

Tömegszám: 20

Elektronok száma héjanként: 2, 8

Elektronkonfiguráció: [He] 2s2 2p6

Protonok: 10

Elektronok: 10

Neutronok: 10

Szín: Színtelen

Radiokativitás: Nem radioaktív

Kristályrácstípus: Lapközepes kockarács

A neon eredete

A görög neos, új szóból.

A neon története

A neont Sir William Ramsay és Morris W. Travers brit vegyészek fedezték fel 1898-ban, Londonban.

A felfedezés akkor történt, amikor Ramsay levegőmintát hűtött, amíg az cseppfolyósodott.

Ezt újra felmelegítve elkülönítette a különböző hőmérsékleten forró gázokat.

1902 után Georges Claude vállalata, az Air Liquide ipari mennyiségű neont állított elő a levegő cseppfolyósításának melléktermékeként.

A neon fizikai tulajdonságai


Halmazállapot: Gáz

Olvadáspont: 24,56 K | -248,59 °C | -415,46 °F

Olvadáshő: 0,34 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: 1,03 J/g·K

CAS-szám: 7440-01-9


Sűrűség: 0,0008999 g/cm3

Forráspont: 27,07 K | -246,08 °C | -410,94 °F

Párolgáshő: 1,75 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 3×10-7%

PubChem CID azonosító: 23935

Ártalmassága: A neont nem tartják mérgezőnek.

Gyakoriság az Univerzumban: 0,13%

A neon atomi tulajdonságai


Atomsugár: 38 pm

Elektronegativitás: –

Atomtérfogat: 16,7 cm3/mol


Kovalens sugár: 58 pm

Ionizációs energia: 21,5645 eV

Hővezetési tényező: 0,000493 W/cm·K

Oxidációs állapotok: 0

A neon felhasználása

A neont világító fénycsöves hirdetésekhez használták.

Szintén használták vákuumcsövekben, Nagyfeszültségű indikátorokban, villámhárítókban, hullámmérő csövekben, televíziós csövekben és hélium-neon lézerekben.

Folyékonyt neont kriogenikus hűtőközegként is használnak.

Izotópok

Stabil izotópok

20Ne, 21Ne, 22Ne

Instabil izotópok

16Ne, 17Ne, 18Ne, 19Ne, 23Ne, 24Ne, 25Ne, 26Ne, 27Ne, 28Ne, 29Ne, 30Ne, 31Ne, 32Ne, 33Ne, 34Ne

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.