Bróm, a kémiai elem [Br] - Periódusos rendszer

A bróm a periódusos rendszer 35. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a bróm legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a szelén volt, míg a következő rendszámú a kripton lesz.

Általános kémiai tulajdonságok

Vegyjele: Br

Csoport száma: 17

Periódus: 4

Atomtömeg: 79,904

Rendszáma: 35

Csoport neve: Halogének

Mező: p

Tömegszám: 80

Elektronok száma héjanként: 2, 8, 18, 7

Elektronkonfiguráció: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Protonok: 35

Elektronok: 35

Neutronok: 45

Szín: Vörös

Radiokativitás: Nem radioaktív

Kristályrácstípus: Alaplapon centrált rombos

A bróm eredete

A bróm szó a görög bromosz, bűzös szóból ered.

A bróm története

Carl Jacob Löwig 1825-ben fedezte fel a brómot, még a heidelbergi egyetem kémia szakos hallgatójaként.

Antoine Balard 1824-ben klórral telített hínárhamu oldatából desztillálta a brómot.

Eredményeit végül 1826-ban publikálta, ezzel bizonyítva, hogy az általa felfedezett anyag egy új elem.

A bróm fizikai tulajdonságai

Halmazállapot: Folyékony

Olvadáspont: 265,95 K | -7,2 °C | 19,04 °F

Olvadáshő: 5,8 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: 0,474 J/g·K

CAS-szám: 7726-95-6

Sűrűség: 3,122 g/cm³

Forráspont: 331,95 K | 58,8 °C | 137,84 °F

Párolgáshő: 14,8 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 0,0003%

PubChem CID azonosító: 24408

Ártalmassága: A bróm mérgező és a bőrön nehezen gyógyuló sérüléseket ejt.

Gyakoriság az Univerzumban: 7×10^-7%

A bróm atomi tulajdonságai

Atomsugár: 120 pm

Elektronegativitás: 2,96 (Pauling skálán)

Atomtérfogat: 23,5 cm³/mol

Kovalens sugár: 120 pm

Ionizációs energia: 11,8138 eV

Hővezetési tényező: 0,00122 W/cm·K

Oxidációs állapotok: -1, 1, 3, 4, 5, 7

A bróm felhasználása

A brómot füstölőszerek, lángálló anyagok, víztisztító vegyületek, színezékek, gyógyszerek és fertőtlenítőszerek előállítására használják.

A káliumbromidot bromidion-forrásként használják a fényképészeti filmekhez használt ezüstbromid előállításához.

A brómot a széntüzelésű erőművek higanyszennyezésének csökkentésére is használják.

Izotópok

Stabil izotópok

⁷⁹Br, ⁸¹Br

Instabil izotópok

⁶⁷Br, ⁶⁸Br, ⁶⁹Br, ⁷⁰Br, ⁷¹Br, ⁷²Br, ⁷³Br, ⁷⁴Br, ⁷⁵Br, ⁷⁶Br, ⁷⁷Br, ⁷⁸Br, ⁸⁰Br, ⁸²Br, ⁸³Br, ⁸⁴Br, ⁸⁵Br, ⁸⁶Br, ⁸⁷Br, ⁸⁸Br, ⁸⁹Br, ⁹⁰Br, ⁹¹Br, ⁹²Br, ⁹³Br, ⁹⁴Br, ⁹⁵Br, ⁹⁶Br, ⁹⁷Br

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.