Titán, a kémiai elem [Ti] - Periódusos rendszer

Az URALREDMET-nél a szovjet korszakban jodid-eljárással készült titánkristályos rúd.

A titán a periódusos rendszer 22. kémiai eleme. Ebben a bejegyzésben megismerjük a titán legfontosabb tulajdonságait a Mengyelejev-féle periódusos táblázat alapján.

Az előző kémiai elem a szkandium volt, míg a következő rendszámú a vanádium lesz.

Általános kémiai tulajdonságok

Vegyjele: Ti

Csoport száma: 4

Periódus: 4

Atomtömeg: 47,867

Rendszáma: 22

Csoport neve: Átmenetifémek

Mező: d

Tömegszám: 48

Elektronok száma héjanként: 2, 8, 10, 2

Elektronkonfiguráció: [Ar] 3d² 4s²

Protonok: 22

Elektronok: 22

Neutronok: 26

Szín: Ezüst

Radiokativitás: Nem radioaktív

Kristályrácstípus: Hexagonális

A titán eredete

A titánok a görög mitológiában Gaia és Uranosz gyermekei, akiket arra kárhoztattak, hogy a Föld mélyének rejtett tüzei közt éljenek.

A titán története

1791-ben William Gregor megtalálta a titán oxidját az ilmenit ásványban.

Tőle függetlenül 1795-ben Martin Heinrich Klaproth is titánionokat fedezett fel a rutilban és elnevezte az új elemet.

Tiszta fémtitánt csak jóval később, 1910-ben Matthew A. Hunter állított elő.

1936-ban a Kroll Process tette gazdaságossá a titántermelést.

A titán fizikai tulajdonságai

Halmazállapot: Szilárd

Olvadáspont: 1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F

Olvadáshő: 18,7 kJ/mol

Fajlagos hőkapacitás: 0,523 J/g·K

CAS-szám: 7440-32-6

Sűrűség: 4,54 g/cm³

Forráspont: 3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F

Párolgáshő: 425 kJ/mol

Előfordulás a Földön: 0,66%

PubChem CID azonosító: 23963

Ártalmassága: A titánt nem tartják mérgezőnek.

Gyakoriság az Univerzumban: 0,0003%

A titán atomi tulajdonságai

Atomsugár: 147 pm

Elektronegativitás: 1,54 (Pauling skálán)

Atomtérfogat: 10,64 cm³/mol

Kovalens sugár: 160 pm

Ionizációs energia: 6,8281 eV

Hővezetési tényező: 0,219 W/cm·K

Oxidációs állapotok: -1, 2, 3, 4

A titán felhasználása

A titán az acélban ötvözőelemként a szemcseméret csökkentésére és dezoxidálószerként, a rozsdamentes acélban pedig a széntartalom csökkentésére használatos.

A titán potenciálisan felhasználható a tengervíz édesvízzé alakítására szolgáló sótalanító üzemekben.

Titánt használnak számos mindennapi termékben, például fúrófejekben, kerékpárokban, golfütőkben, órákban és laptopokban.

Izotópok

Stabil izotópok

⁴⁶Ti, ⁴⁷Ti, ⁴⁸Ti, ⁴⁹Ti, ⁵⁰Ti

Instabil izotópok

³⁸Ti, ³⁹Ti, ⁴⁰Ti, ⁴¹Ti, ⁴²Ti, ⁴³Ti, ⁴⁴Ti, ⁴⁵Ti, ⁵¹Ti, ⁵²Ti, ⁵³Ti, ⁵⁴Ti, ⁵⁵Ti, ⁵⁶Ti, ⁵⁷Ti, ⁵⁸Ti, ⁵⁹Ti, ⁶⁰Ti, ⁶¹Ti, ⁶²Ti, ⁶³Ti

Hasznos linkek

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

A weboldal célja, hogy mindenkivel megismertesse a periódusos rendszer összes elemét. Szemléletesen és átláthatóan mutatjuk be az összes kémiai elemet a Mengyelejev-féle periódusos táblából.